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bievienvenidos a nuestra pagina principal sobre electrolitos

DEFINICION


Los electrolitos son soluciones acuosas que presentan carga electrica.


 


corvette@photos

.                                                        ELECTROLITOS

 

 

 

 

 

             INTEGRANTES:

 

                                                           Adriana Maria González        04052022

 

                                                             Jenny  Fernanda Moreno    04052030      

 

 

 

 

                

 

                Presentado a:

                                                    

 

 

                                                          Docente Hernán Jiménez

 

 

 

                                                                      BIOCIENCIAS

 

 

 

 

 

 

 

 

                                FUNDACIÓN AUTONOMA TECNOLÓGICA DE BOGOTA

 

 

                                                           BOGOTA D. C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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                                                ELECTROLITOS

 

El agua es el compuesto más abundante de los seres vivos, sus puntos de fusión  ebullición y calor de vaporización relativamente elevados. Son el resultado de atracciones intermoleculares fuertes en forma de puentes de hidrógeno entre moléculas adyacentes de agua. El agua liquida tiene un orden considerable a corta distancia que consiste en agrupamientos formados por puentes de hidrógeno de corta duración.

En el organismo el agua se mantiene razonablemente en equilibrio constante a pesar de las fluctuaciones de  las ingestas y de las perdidas

 

Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, las moléculas del liquido que rodean los iones Na+ y Cl- produciendo su separación del cristal y haciéndolos entrar en la fase de solución.

 Se puede considerar este proceso, desde el punto de vista del soluto, como un rompimiento de sus moléculas. Los iones Na+ y Cl- al desplazarse a través de la solución, hace que esta sea conductora de la corriente eléctrica. Aunque este proceso de formación de iones en soluciones, es más  fácil realizarlos con compuestos iónicos, ciertos compuestos covalentes pueden también producir resultados similares por interacción con las moléculas de agua.

En ambos casos- con compuestos iónicos o covalentes- el resultado es el neto rompimiento de las moléculas del soluto seguido de la producción de iones. Esto  hace que la solución se haga conductora de la corriente eléctrica por la movilidad de los iones, que son partículas cargadas. Procesos en los cuales existe una interacción entre las moléculas del solvente y el soluto, que produce un rompimiento en las moléculas de este, y la formación consecuente de iones se denominan PROCESOS DE DISOCIACION.

Se llama  ELECTROLITOS aquellos solutos que producen soluciones conductoras, es decir que es una sustancia que tiene la capacidad de conducir corriente eléctrica a través de ellos cuando están en un medio acuoso o solución. De ellos también se podría decir que son substancias que al disolverse en el agua sufren la disociación electrolítica, es decir, la fragmentación de sus moléculas en partículas dotadas de carga eléctrica (Cationes+ Aniones-).

 

Un electrolito se puede formar a partir de ácidos orgánicos es decir de electrolitos débiles, dicho anteriormente, un electrolito débil conduce con poca intensidad la corriente eléctrica.

Existen otras sustancias que conducen la corriente eléctrica con mayor intensidad que forma los electrolitos fuertes por ejemplo: el ácido sulfúrico, diluido en agua, ácido clorhídrico también diluido en agua, ácido nítrico.

 

 Ejemplos de estas sustancias son, el NaCl y el NH4OH, los cuales se hallan disociados donde pasa electricidad. Las demás sustancias se denominan NO ELECTROLITICOS. También existen substancias no electrolíticas, que por su gran difusibilidad, como es la glucosa y los compuestos nitrogenados no proteicos son capaces de influenciar sobre los osmoreceptores.

 El grado en que los electrolitos conducen la corriente eléctrica no es siempre el mismo, ya que no todos ellos se disocian en la misma medida. Teniendo en cuenta esto los electrolitos se dividen en dos categorías:

 

ELECTROLITOS FUERTES

 Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en agua, todas las moléculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar como se comportan los demás electrolitos fuertes.

Los compuestos iónicos pertenecen a esta categoría, lo mismo que algunos compuestos covalentes.

Estos electrolitos están disociados en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte.

 

 

 

ELECTROLITOS DEBILES:

Son los que forman soluciones malas conductora ya que los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas.

 El agua es un electrolito sumamente débil.

Este se obtiene a menor concentración de iones.

 

 

Disociación de ácidos, bases y sales.

 

 

Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la disociación

 

ACIDOS

 

En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno(hidrogeniones), los cuales, son simples protones.

 

Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl:

                                   HCl---H20----- H+ + Cl-

 

No obstante, en muchos casos, los iones formados tienden a agrupase nuevamente, haciendo que la reacción sea irreversible y que se establezca un equilibrio entre el ácido y sus iones:

 

                                 HCN------- H+   + CN-

 

En otros casos, el ácido puede suministrar varios hidrógenos y se dice que es POLIPROTICO. Su disociación procede por etapas.

El grado de disociación no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo gradualmente.

 

 

BASES

 

La disociación de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones ( iones hidroxilo: OH-).

 

SALES

Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos positivos y uno o más iones negativos. Ejemplo:

                                         NaCl ------- Na +    +  Cl-.

 

 Con pocas excepciones, todas las sales son electrolitos fuertes. 

 

 

El grado de disociación es mayor mientras más diluida este la solución.

Es valido recordar que el agua no es conductora de la electricidad. Sin embargo estudios demuestran que el agua muy purificada conduce la corriente eléctrica aunque débilmente. Entonces se puede deducir que el agua debe disociarse, clasificándola  como un  electrolito.

El grado de disociación del agua es muy bajo. Sin embargo cuando se añaden al agua  ciertas sustancias, se altera el balance entre los iones H+ y OH-. Aquellas sustancias que aumentan la concentración de iones hidrógeno se denominan ACIDOS y las que aumentan la concentración de hidroxiliones se denominan BASES. Tanto los ácidos como las bases reciben el apelativo de fuertes o débiles, según estén altamente disociados o no, estas definiciones son parte de la denominada teoría de disociación de Arrhenius. Estas definiciones de ácido y base solo se aplican para soluciones acuosas. Modernamente se han ampliado tales conceptos para que cubran también soluciones en otros solventes entonces se podría decir, según lo anterior, que el ácido es un dador de protones y una base es el receptor de protones.

 

Teoría de Arrhenius sobre la ionizacion

 

Una teoría sobre la ionizacion, que ha resistido la prueba del tiempo con pocas modificaciones, fue la propuesta por Arrehnius en 1887 el cual plantea:

 

-         Se forman los iones por la disociación de moléculas de ácido, bases y sales, en ciertos disolventes particularmente en agua..

-         Los iones llevan carga eléctrica. Al disociarse, una molécula forma uno o más iones positivos, y uno o más iones negativos la suma delas cargas positivas debe ser igual a la suma de las cargas negativas, lo que deja eléctricamente neutra a la solución.

-         Los no electrolitos, cuyas soluciones acuosas no conducen una corriente eléctrica, no producen iones.

-         La ionizacion completa solo ocurre en soluciones extremadamente diluidas en soluciones ordinarias, los iones están en equilibrio con moléculas sin disociarsen, la situación fue descrita así:

 

                                        Solución extremadamente diluida: NaCl--------------Na+  +  Cl-

                                        Concentraciones ordinarias:            NaCl--------------Na+   + Cl-                                                             

En cuanto a las soluciones mas diluidas, se consideraba menos probable que pudiera ocurrir la recombinación de iones para formar moléculas. Unas de las mejores de las indicaciones de que algunas sustancias producen iones en solución acuosa lo encontramos en la observación de que, si bien estas sustancias reaccionaran fácilmente en solución, no ocurre reacción algunas en su estado seco. Cuando se mezclan soluciones de sulfato sodico y cloruro de bario hay una reacción instantánea y se forma un precipitado de sulfato de bario. Arrehnius concebía la reacción en esta forma:

                     

 

                                                           Na2SO4---------------------2Na+    + SO4=

                                                          BaCl2-------------------------2Cl    + Ba------------BaSO4

 

Las mismas sustancias, cuando se le mezclan entre sí en forma de polvos secos, no reaccionan.

Se deduce de esta y de muchas otras observaciones similares, que las propiedades químicas de las soluciones se deben a los iones formados y que las reacciones químicas generalmente ocurren entre iones y no entre moléculas.

Otras indicaciones convenientes de la presencia de iones en soluciones se encontraron en los efectos anormales de los electrolitos sobre los cambios en la presión de vapor en el punto de ebullición, en el punto de congelación y en la presión osmótica de esas soluciones. Los cambios en estas propiedades físicas de las soluciones dependen, según pudo observarse, dé la concentración de partículas en la solución. En esta forma, un mol de partículas de cualquier sustancia en la misma cantidad de solución cambiaria las propiedades de la solución  en la misma magnitud. Sin embargo, cuando se uso un mol de un electrolito como el cloruro de sodio, el cambio observado fue dos veces mayor de lo ocurrido con un mol de un no electrolito como el azúcar. Esto es así, porque un mol de cloruro de sodio proporciona dos moles de iones, y cada ion actúa como partícula independiente.

 Para concluir se diría que los electrólitos son los responsables en el 98% del control de la osmolalidad, constituyendo el sodio el principal catión extracelular, se puede afirmar que su concentración plasmática puede ser adaptada como índice de osmolalidad eficaz.

En el agua corporal se halla disueltos elementos químicos denominados electrólitos. Esta composición electrolítica del compartimiento intracelular, varía de un territorio orgánico a otro, lo que condiciona una cierta dificultad para su valoración, sin embargo en forma general podemos tener una idea aproximada de la composición del espacio intracelular, las sales de potasio forman la mayor parte de los solutos activamente osmóticos, cuya concentración fluctúa alrededor de 155 mEq/l. , Le sigue en importancia el magnesio.

Los valores de electrólitos en el espacio extracelular tienden a mantenerse en niveles constantes para que se produzca un desenvolvimiento normal de la vida celular, las sales de sodio constituyen la mayor parte de los solutos. Son evidentes las notables diferencias entre la composición química de ambos compartimientos, estas diferencias se mantienen debido a procesos de transporte activo y pasivo, responsables de 1) el movimiento de agua y solutos entre el medio ambiente y el individuo a través del tracto gastrointestinal y los riñones. 2) el movimiento del agua y solutos a través de todas las células corporales.

. El sudor condiciona una depleción no solo de agua, sino también de electrólitos, de los cuales los más importantes son el sodio y el cloro.

 

 

 


 

 


 

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